OFA CHIMICA 2
Anno accademico 2025/2026 - Docente: VALENTINA OLIVERIRisultati di apprendimento attesi
Lo studente dovrà acquisire, attraverso lo studio delle leggi fondamentali che le governano, conoscenze di base sulla struttura della materia. Lo studente dovrà essere in grado di effettuare calcoli stechiometrici semplici alla base delle misure chimiche.
Informazioni per studenti con disabilità e/o DSA
A garanzia di pari opportunità e nel rispetto delle leggi vigenti, gli studenti interessati possono chiedere un colloquio personale in modo da programmare eventuali misure compensative e/o dispensative, in base agli obiettivi didattici ed alle specifiche esigenze.
Modalità di svolgimento dell'insegnamento
I metodi didattici utilizzati durante il corso prevedono lezioni frontali, partecipate e/o cooperative volte all'acquisizione delle conoscenze base di Chimica. Sono previste, inoltre, esercitazioni pratiche, ricerche individuali e lavori di gruppo volti a sviluppare la capacità di applicare le conoscenze di base acquisite.
In particolare, il corso prevede 14 ore di lezioni frontali.
Prerequisiti richiesti
Matematica di base, fisica di base.
Frequenza lezioni
La frequenza dei corsi è obbligatoria per coloro che devono recuperare il debito OFA.
Una presenza assidua e continuativa alle lezioni inciderà positivamente sulla valutazione finale dello studente e sulla comprensione della materia di Chimica generale e Inorganica.
Contenuti del corso
1. - COSA E' LA CHIMICA: metodo scientifico, materia, stati di aggregazione, sostanze e composti.
2 - STECHIOMETRIA - Numero atomico, numero di massa - Isotopi - Unità di massa atomica. Il concetto di mole - Leggi della stechiometria - Determinazione della formula di un composto – Peso atomico e peso molecolare. L'equazione chimica ed il suo bilanciamento - Identificazione delle reazioni di ossido-riduzione- Bilanciamento delle reazioni di ossido-riduzione - Calcoli stechiometrici: rapporti quantitativi nelle reazioni chimiche – Reagente limitante Applicazioni numeriche
3 - STRUTTURA DELL'ATOMO - Le particelle subatomiche: elettrone, protone, neutrone.
4 - SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI - Classificazione periodica e configurazione elettronica degli elementi
5 - LEGAME CHIMICO - Numero di ossidazione.
Testi di riferimento
Teoria:
1. CHIMICA. Autori: Kotz, Treichel, Townsend. Casa Editrice: EdiSES.
In alternativa:
2. FONDAMENTI DI CHIMICA GENERALE - Anno 2022- Casa Editrice: EDISES
3. CHIMICA - Un approccio molecolare. Autore: Nivaldo J. Tro, Casa Editrice: EdiSES
4. Altro materiale fornito su studium.
Esercitazioni:
1. CHIMICA - Esercizi e Casi Pratici. Autori: D'Arrigo, Famulari, Gambarotti, Scotti. Casa Editrice: Edises
2. STECHIOMETRIA. Autori: Marcì, Palmisano, Ruffo. Casa Editrice: EDISES.
3. Altro materiale fornito su studium.
Programmazione del corso
| Argomenti | Riferimenti testi | |
|---|---|---|
| 1 | La Teoria Atomica e La Struttura dell'Atomo | FONDAMENTI DI CHIMICA GENERALE - Anno 2022- di Francesco De Martin |
| 2 | Proprietà Periodiche | CHIMICA. Autori: Kotz, Treichel, Townsend. EdiSES |
| 3 | Legame chimico inter e intramolecolare, geometrie molecolari | CHIMICA. Autori: Kotz, Treichel, Townsend. EdiSES |
| 4 | Reazioni chimiche e stechiometria | ChimicaEsercizi e Casi PraticiD'Arrigo et al.Edises |
Verifica dell'apprendimento
Modalità di verifica dell'apprendimento
L'esame consiste di una prova scritta a risposta multipla e verte esclusivamente sugli argomenti trattati durante i corsi zero. Alla prova scritta non sono ammessi libri di testo, formulari, appunti del corso o tavole periodiche, nè l'uso del cellulare, nemmeno in modalità calcolo. E' consentito solo l'uso della calcolatrice. Lo studente dovrà presentarsi munito di un valido documento di identità.
Esempi di domande e/o esercizi frequenti
Calcoli stechiometrici
Formula minima
La tavola periodica
Configurazione elettronica degli elementi