OFA CHIMICA 2

In riferimento ai Descrittori di Dublino, le attività previste per l’assolvimento degli OFA di Chimica contribuiscono all’acquisizione delle seguenti competenze:

• Conoscenza e capacità di comprensione: lo studente deve dimostrare di conoscere e comprendere i concetti fondamentali della chimica generale, con particolare riferimento al metodo scientifico, alla materia e ai suoi stati di aggregazione, alla distinzione tra sostanze e composti, alla struttura dell’atomo e alle principali particelle subatomiche. Deve inoltre conoscere i concetti di numero atomico, numero di massa, isotopo, unità di massa atomica, mole, massa atomica e molecolare, le principali leggi della stechiometria, l’organizzazione periodica degli elementi, la configurazione elettronica e il numero di ossidazione.
• Capacità di applicare conoscenza e comprensione: lo studente deve essere in grado di applicare le conoscenze acquisite alla risoluzione di semplici esercizi di chimica generale e stechiometria, determinare formule chimiche, bilanciare equazioni chimiche, riconoscere e bilanciare semplici reazioni di ossido-riduzione, effettuare calcoli relativi ai rapporti quantitativi tra reagenti e prodotti e individuare il reagente limitante.
• Autonomia di giudizio: lo studente deve essere in grado di interpretare semplici informazioni chimiche e di scegliere correttamente le relazioni, le grandezze e i procedimenti necessari per la risoluzione di problemi elementari di stechiometria e struttura atomica, verificando la coerenza dei risultati ottenuti.
• Abilità comunicative: lo studente deve essere in grado di utilizzare correttamente il linguaggio di base della chimica, la simbologia degli elementi e dei composti, le formule chimiche, le equazioni di reazione e la terminologia relativa alla struttura atomica, alla stechiometria e al sistema periodico.
• Capacità di apprendimento: lo studente deve dimostrare di aver acquisito le conoscenze e gli strumenti di base necessari per affrontare con adeguata autonomia gli insegnamenti universitari di area chimica, applicando i concetti fondamentali anche a semplici problemi ed esercizi non precedentemente affrontati.

A garanzia di pari opportunità e nel rispetto delle leggi vigenti, gli studenti interessati possono chiedere un colloquio personale in modo da programmare eventuali misure compensative e/o dispensative, in base agli obiettivi didattici ed alle specifiche esigenze.

I metodi didattici utilizzati durante il corso prevedono lezioni frontali, partecipate e/o cooperative volte all'acquisizione delle conoscenze base di Chimica. Sono previste, inoltre, esercitazioni pratiche, ricerche individuali e lavori di gruppo volti a sviluppare la capacità di applicare le conoscenze di base acquisite.

In particolare, il corso prevede 14 ore di lezioni frontali.

Matematica di base, fisica di base.

La frequenza dei corsi è obbligatoria per coloro che devono recuperare il debito OFA.

 Una presenza assidua e continuativa alle lezioni inciderà positivamente sulla valutazione finale dello studente e sulla comprensione della materia di Chimica generale e Inorganica.

1. Fondamenti di chimica

Introduzione alla chimica e al metodo scientifico. Materia e sue proprietà. Stati di aggregazione della materia. Sostanze pure, elementi, composti e miscele.

2. Stechiometria
Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Unità di massa atomica. Massa atomica e massa molecolare. Concetto di mole e massa molare. Principali leggi della stechiometria. Determinazione della formula di un composto. Equazioni chimiche e loro bilanciamento. Rapporti quantitativi nelle reazioni chimiche. Calcoli stechiometrici. Reagente limitante. Applicazioni numeriche. Numero di ossidazione. Identificazione delle reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento.

3. Struttura dell’atomo
Struttura fondamentale dell’atomo. Particelle subatomiche: elettrone, protone e neutrone. Relazioni tra numero atomico, numero di massa e composizione dell’atomo.

4. Sistema periodico degli elementi
Organizzazione e classificazione periodica degli elementi. Struttura della tavola periodica. Configurazione elettronica degli elementi e relazione con la loro posizione nel sistema periodico.

5. Legame chimico e numero di ossidazione
Concetti introduttivi sul legame chimico. Valenza e numero di ossidazione. Assegnazione del numero di ossidazione nei principali elementi e composti.

Teoria:

1. CHIMICA. Autori: Kotz, Treichel, Townsend. Casa Editrice: EdiSES. 

2. Altro materiale fornito su studium.

Esercitazioni:

1. CHIMICA - Esercizi e Casi Pratici. Autori: D'Arrigo, Famulari, Gambarotti, Scotti. Casa Editrice: Edises

2. STECHIOMETRIA. Autori: Marcì, Palmisano, Ruffo. Casa Editrice: EDISES.

3. Altro materiale fornito su studium.

L'esame consiste di una prova scritta a risposta multipla e verte esclusivamente sugli argomenti trattati durante i corsi zero.  Alla prova scritta non sono ammessi libri di testo, formulari, appunti del corso o tavole periodiche, nè l'uso del cellulare, nemmeno in modalità calcolo. E' consentito solo l'uso della calcolatrice. Lo studente dovrà presentarsi munito di un valido documento di identità.

Esempi di domande e/o esercizi frequenti

• Risoluzione di semplici calcoli stechiometrici
• Determinazione della formula minima di un composto
• Interpretazione e utilizzo della tavola periodica degli elementi
• Determinazione della configurazione elettronica degli elementi

Esempi di quesiti a risposta multipla

1. Quante moli sono contenute in 18 g di H₂O?
   a) 0,5 mol
   b) 1 mol
   c) 2 mol
   d) 18 mol
   Risposta corretta: b)
2. Qual è la formula minima di un composto costituito dal 40,0% di C, 6,7% di H e 53,3% di O?
   a) CHO
   b) CH₂O
   c) C₂H₄O₂
   d) CH₃O
   Risposta corretta: b)
3. Quale tra i seguenti elementi appartiene al gruppo 17 della tavola periodica?
   a) Na
   b) Cl
   c) Ca
   d) Ne
   Risposta corretta: b)
4. Qual è la configurazione elettronica fondamentale dell’atomo di sodio, Na, con numero atomico 11?
   a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
   b) 1s² 2s² 2p⁵ 3s²
   c) 1s² 2s² 2p⁶ 3p¹
   d) 1s² 2s² 2p⁶
   Risposta corretta: a)
5. Nella reazione 2H₂ + O₂ → 2H₂O, quante moli di H₂O si ottengono facendo reagire completamente 3 mol di O₂ con H₂ in eccesso?
   a) 2 mol
   b) 3 mol
   c) 6 mol
   d) 9 mol
   Risposta corretta: c)
6. Quale tra le seguenti specie ha numero di ossidazione dell’ossigeno pari a −2?
   a) O₂
   b) H₂O
   c) H₂O₂
   d) OF₂
   Risposta corretta: b)