OFA CHIMICA 1
Anno accademico 2026/2027 - Docente: GIUSEPPE GRASSORisultati di apprendimento attesi
Il corso si propone di fornire i fondamenti di stechiometria e le definizione di base della Chimica Generale, propedeutici allo studio della materia. In particolare, lo studente, attraverso lo studio della stechiometria e della nomenclatura di base, acquisirà i concetti fondamentali sulla struttura della materia nei vari stati di aggregazione con particolare riferimento allo studio delle sostanze e dei composti chimici. Lo studente dovrà essere in grado di effettuare i calcoli stechiometrici alla base delle misure chimiche.
Modalità di svolgimento dell'insegnamento
Prerequisiti richiesti
Frequenza lezioni
Contenuti del corso
Testi di riferimento
Teoria:
1.FONDAMENTI DI CHIMICA GENERALE - Anno 2022- di Francesco De Martin. Casa Editrice: EDISES, ISBN 9788836230839
in alternativa uno qualsiasi dei seguenti testi:
CHIMICA. Autori: Kotz, Treichel, Townsend. Casa Editrice: EdiSES. VI e VII Edizione
Fondamenti di Chimica. Autori: M. Schiavello, L. Palmisano. Casa Editrice: EdiSES. V Edizione
Chimica Generale e Inorganica. A cura di Maurizio Speranza, Casa Editrice: edi-ermes
Chimica. Un approccio molecolare. Autore: Nivaldo J. Tro, Casa Editrice: EdiSES
PRINCIPI DI CHIMICA - Atkins, Jones, Laverman - Anno 2018. Casa Editrice: ZANICHELLI
Esercitazioni:
2. STECHIOMETRIA.Marcì, Palmisano, Ruffo. Casa Editrice: EDISES.
3.Esercizi risolti (e non) di Stechiometria. Pacifico e Margiotta: EDISES
In alternativa:
STECHIOMETRIA. Guida alla soluzione di problemi di chimica. Autori: Lausarot, Vaglio. Casa Editrice: PICCIN
Stechiometria. Un avvio allo studio della chimica (sesta Edizione). Autori: Bertini, Luchinat, Mani, Ravera. Casa Editrice Ambrosiana (CEA)3. Appunti di lezione
Programmazione del corso
| Argomenti | Riferimenti testi | |
|---|---|---|
| 1 | La Teoria Atomica e La Struttura dell'Atomo | FONDAMENTI DI CHIMICA GENERALE - Anno 2024- di Francesco De Martin. |
| 2 | Stechiometria | STECHIOMETRIA.Marcì, Palmisano, Ruffo. Casa Editrice: EDISES. |
Verifica dell'apprendimento
Modalità di verifica dell'apprendimento
Esempi di domande e/o esercizi frequenti
1)Scrivere la formula dei seguenti composti:
Acido cloridrico, acido periodico, solfuro di potassio, solfato di sodio, nitrito di cesio.
2) Calcolare quanti grammi di sodio e di azoto sono presenti in 15,30 g di NaNO3. (PANa=22,99 uma, PAN =14,01 uma; PAO =16,00 uma).
3) Un composto organico clorurato di formula CxHyOzClw, ha dato il seguente risultato all’analisi elementare: %C = 44.17%, %H = 2,51%, %O =9,86%. Calcolare la formula minima del composto. (PAC=12,01 uma, PAH =1,01 uma; PAO =16,00 uma; PACl =35,45 uma).
4)Calcolare la molarità di una soluzione di HCl ottenuta mescolando 4,00 ml di una soluzione di HCl 1,20 10-2 M, con 2,00 ml di una soluzione di HCl 1,00 10-2 M.
5) 1,40 moli di SrO reagiscono con 3,35 moli di acqua per produrre Sr(OH)2 secondo la reazione:
SrO + H2O à Sr(OH)2
Calcolare la massa in grammi di Sr(OH)2 prodotto al termine della reazione.
(PASr=87,72 uma, PAH=1,008 uma, PAO= 16,00uma)
6) Spiegare la differenza fra miscela e composto.